Gay Lussac foi um físico e químico francês que é conhecido na
atualidade por suas contribuições científicas, e uma delas é a Lei dos gases.
Outra grande contribuição dele é a sua Lei volumétrica, onde ele afirma que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
Na Química e na Física a Lei de Gay-Lussac é uma lei dos gases perfeitos: sob volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura:
P = K
T
onde:
P é a pressão do gás
T é a temperatura do gás (em kelvins)
k é uma constante
A proporção volumétrica dos gases em uma reação é constante e de números inteiros e pequenos.
Exemplo:
Decomposição do vapor d’água: essa tese foi publicada em 1808, por Gay-Lussac, e envolve a reação entre hidrogênio e oxigênio.
Outra grande contribuição dele é a sua Lei volumétrica, onde ele afirma que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
Na Química e na Física a Lei de Gay-Lussac é uma lei dos gases perfeitos: sob volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura:
P = K
T
onde:
P é a pressão do gás
T é a temperatura do gás (em kelvins)
k é uma constante
A proporção volumétrica dos gases em uma reação é constante e de números inteiros e pequenos.
Exemplo:
Decomposição do vapor d’água: essa tese foi publicada em 1808, por Gay-Lussac, e envolve a reação entre hidrogênio e oxigênio.
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Experiência
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Volume decomposto de vapor d'água
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Volume produzido de gás hidrogênio
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Volume produzido de gás oxigênio
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1º
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1L
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1L
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0,5L
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2º
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2L
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2L
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1L
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3º
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4L
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4L
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2L
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Proporção volumétrica
Vvapor d’água : Vhidrgênio : Voxigênio = 2 : 2 : 1
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