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Lei Volumétrica de Gay Lussac
Posted by : Gabriel on : 17 de abr. de 2013 0 comments
Gay Lussac foi um físico e químico francês que é conhecido na
atualidade por suas contribuições científicas, e uma delas é a Lei dos gases.
Outra grande contribuição dele é a sua Lei volumétrica, onde ele afirma que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
Na Química e na Física a Lei de Gay-Lussac é uma lei dos gases perfeitos: sob volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura:
P = K
T
onde:
P é a pressão do gás
T é a temperatura do gás (em kelvins)
k é uma constante
A proporção volumétrica dos gases em uma reação é constante e de números inteiros e pequenos.
Exemplo:
Decomposição do vapor d’água: essa tese foi publicada em 1808, por Gay-Lussac, e envolve a reação entre hidrogênio e oxigênio.
Outra grande contribuição dele é a sua Lei volumétrica, onde ele afirma que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
Na Química e na Física a Lei de Gay-Lussac é uma lei dos gases perfeitos: sob volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura:
P = K
T
onde:
P é a pressão do gás
T é a temperatura do gás (em kelvins)
k é uma constante
A proporção volumétrica dos gases em uma reação é constante e de números inteiros e pequenos.
Exemplo:
Decomposição do vapor d’água: essa tese foi publicada em 1808, por Gay-Lussac, e envolve a reação entre hidrogênio e oxigênio.
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Experiência
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Volume decomposto de vapor d'água
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Volume produzido de gás hidrogênio
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Volume produzido de gás oxigênio
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1º
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1L
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1L
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0,5L
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2º
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2L
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2L
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1L
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3º
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4L
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4L
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2L
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Proporção volumétrica
Vvapor d’água : Vhidrgênio : Voxigênio = 2 : 2 : 1
Características dos gases
Posted by : Gabriel on : 0 comments
Os
gases possuem características bastantes particulares, pensando nisto se faz necessário
um estudo especial sobre esses compostos. A começar pela constituição química,
os gases podem constituir moléculas (CO2, CO) ou se apresentarem como átomos
isolados (gases nobres - He, Ne, Ar,...).
Dependendo do local onde estiverem , os gases podem se
expandir ou sofrer compressão . Se estiverem em recipientes fechados, adquirem
um formato específico, mas ao serem deixados livres ele tendem a ocupar todo o espaço disponível.
Esse grau de liberdade das moléculas faz com que se movimentem de forma
desordenada, mas ao mesmo tempo contínua.
Se, por exemplo, um gás estiver em local fechado, suas moléculas em movimento passam a exercer certa força sobre as paredes internas na tentativa de escaparem, isto é o que chamamos de pressão, que é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área, ou seja, quanto maior for o volume de gás maior será a pressão .
Existe um agravante para o movimento contínuo dos gases, a temperatura. Se aquecermos um gás, suas moléculas passarão a se movimentar mais rapidamente. Dizemos então que a Energia cinética (Ecin) desse gás aumentou.
Ecin = KT
Onde K = constante
T = temperatura
A temperatura de um gás aumenta se aumentarmos sua energia cinética, Ecin e T são grandezas diretamente proporcionais. A equação acima representa essa relação.
O gás que obedece a essas condições é denominado de Gás perfeito, exemplo: gás Hélio (He), gás Criptônio (Kr), gás Xenônio (Xe).
Se, por exemplo, um gás estiver em local fechado, suas moléculas em movimento passam a exercer certa força sobre as paredes internas na tentativa de escaparem, isto é o que chamamos de pressão, que é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área, ou seja, quanto maior for o volume de gás maior será a pressão .
Existe um agravante para o movimento contínuo dos gases, a temperatura. Se aquecermos um gás, suas moléculas passarão a se movimentar mais rapidamente. Dizemos então que a Energia cinética (Ecin) desse gás aumentou.
Ecin = KT
Onde K = constante
T = temperatura
A temperatura de um gás aumenta se aumentarmos sua energia cinética, Ecin e T são grandezas diretamente proporcionais. A equação acima representa essa relação.
O gás que obedece a essas condições é denominado de Gás perfeito, exemplo: gás Hélio (He), gás Criptônio (Kr), gás Xenônio (Xe).
